【铜锌合金和稀硫酸反应的化学方程式】在化学实验中，铜锌合金（黄铜）与稀硫酸的反应是一个典型的金属与酸反应的例子。由于铜的活动性较弱，不能与稀硫酸发生反应，而锌则具有较强的还原性，能够与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸锌。因此，在实际反应过程中，只有锌参与反应，铜则作为惰性成分保留下来。
以下是对该反应的总结及详细说明：
一、反应原理总结
1. 铜锌合金是由铜和锌组成的金属混合物。
2. 稀硫酸是一种常见的强酸，能与活泼金属发生反应。
3. 反应条件：常温下，稀硫酸与锌接触即可发生反应。
4. 反应产物：
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO₄）、氢气（H₂）；
- 铜不与稀硫酸反应，留在反应后的固体中。
二、化学反应方程式
1. 锌与稀硫酸的反应：
$$
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2↑
$$
2. 铜与稀硫酸的反应（无明显反应）：
$$
\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{无反应}
$$
三、反应现象说明
| 反应物质 | 现象描述 |
| 锌 | 产生大量气泡，溶液逐渐变浅，有氢气释放 |
| 铜 | 无明显变化，表面无气泡产生 |
四、反应类型分析
| 反应类型 | 说明 |
| 置换反应 | 锌将氢从硫酸中置换出来，属于单质与化合物之间的反应 |
| 氧化还原反应 | 锌被氧化为Zn²⁺，氢离子被还原为H₂ |
五、应用与注意事项
- 应用：此反应常用于实验室制取氢气，或用于测定合金中锌的含量。
- 注意事项：
- 实验时需注意安全，避免氢气积聚引发爆炸；
- 稀硫酸浓度不宜过高，以免反应过于剧烈；
- 反应后剩余的铜可进行回收利用。
六、总结表格
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 铜锌合金（含Zn、Cu） + 稀硫酸（H₂SO₄） |
| 主要产物 | 硫酸锌（ZnSO₄）、氢气（H₂） |
| 不反应物质 | 铜（Cu） |
| 反应类型 | 置换反应、氧化还原反应 |
| 反应条件 | 常温，稀硫酸条件下 |
| 反应现象 | 锌表面产生气泡，铜无变化 |
| 应用 | 制取氢气、测定合金成分 |
通过以上分析可以看出，铜锌合金与稀硫酸的反应主要依赖于其中锌的活性，而铜则不参与反应。这一过程不仅有助于理解金属的活动性顺序，也为相关实验提供了理论依据。