【铜锌原电池电极反应式】在化学实验中，原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其中，铜锌原电池是最经典的例子之一，常用于教学和基础实验。该电池由铜电极和锌电极组成，分别浸入相应的电解质溶液中，形成一个闭合回路，从而产生电流。
铜锌原电池的工作原理基于金属的氧化还原反应。锌作为较活泼的金属，在反应中被氧化，而铜则作为较不活泼的金属，在反应中被还原。这种差异使得电子能够从锌电极流向铜电极，从而形成电流。
以下是铜锌原电池中各电极的反应式及简要说明：
| 电极 | 反应式 | 反应类型 | 说明 |
| 锌电极（负极） | Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ | 氧化反应 | 锌失去电子，被氧化为锌离子，进入溶液 |
| 铜电极（正极） | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | 还原反应 | 铜离子获得电子，被还原为铜单质，沉积在铜电极表面 |
在实际实验中，通常使用硫酸铜溶液作为铜电极的电解质，而锌电极则浸入硫酸锌溶液中。当电路接通时，锌电极不断溶解，生成Zn²⁺，同时Cu²⁺在铜电极上被还原为铜，形成金属沉积。整个过程中，电子通过导线从锌电极流向铜电极，完成电流的传输。
总结来看，铜锌原电池的电极反应式清晰地展示了氧化还原反应的基本原理。锌作为负极，发生氧化；铜作为正极，发生还原。这一过程不仅体现了金属活动性的差异，也为理解电化学反应提供了重要的理论依据。