【为什么不能用加热氯化铵来制取氨气】在化学实验中，制取氨气（NH₃）是常见的操作之一。通常，实验室中采用的方法是将氢氧化钙（Ca(OH)₂）与氯化铵（NH₄Cl）混合后加热，从而得到氨气。然而，有一种常见的误区是认为可以直接加热氯化铵来制取氨气。实际上，这种做法并不科学，原因如下。
一、
氯化铵（NH₄Cl）是一种盐类物质，其本身并不含有游离的氨分子（NH₃）。当直接加热氯化铵时，会发生分解反应，生成氨气和氯化氢气体（HCl），但这一过程并不理想，且存在安全隐患。具体来说：
1. 分解产物不纯：加热氯化铵会生成NH₃和HCl，这两种气体混合在一起，难以分离，影响氨气的纯度。
2. 危险性高：HCl具有强腐蚀性，容易对实验设备造成损害，同时对人体呼吸道也有刺激作用。
3. 反应条件复杂：需要较高的温度才能使氯化铵分解，而高温条件下可能引发其他副反应。
4. 效率低：直接加热氯化铵产生的氨气量少，且不易收集。
因此，在实际操作中，更推荐使用氢氧化钙与氯化铵混合加热的方法，这样可以有效控制反应条件，提高氨气的产量和纯度。
二、表格对比
| 项目 | 直接加热氯化铵 | 使用氢氧化钙+氯化铵 |
| 反应式 | NH₄Cl → NH₃↑ + HCl↑ | 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O |
| 产物 | NH₃ 和 HCl（混合气体） | 主要产物为 NH₃（可收集） |
| 纯度 | 低（HCl干扰） | 高（无杂质气体） |
| 安全性 | 较差（HCl有腐蚀性） | 较好（副产物为水） |
| 温度要求 | 高（需持续高温） | 中等（常温或稍加热即可） |
| 实验效果 | 不理想 | 良好，常用方法 |
三、结论
综上所述，虽然氯化铵在受热时确实会产生氨气，但由于其分解产物中含有有害的氯化氢气体，不仅影响实验的安全性和产物纯度，还增加了操作难度。因此，不能直接通过加热氯化铵来制取氨气，而应选择更为安全、高效的实验方法。