【碳酸氢铵受热分解】碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的白色晶体，广泛用于农业肥料和食品工业中。在一定温度下，碳酸氢铵会发生热分解反应，生成多种产物。该反应不仅具有重要的理论意义，也对实际应用有较大影响。
一、实验现象总结
当碳酸氢铵被加热时，会逐渐发生分解反应，产生刺激性气味的气体，并伴随明显的质量减少。实验过程中，可以观察到以下现象：
- 固体颜色变化：由白色逐渐变为灰白色或无明显颜色变化。
- 气体释放：产生大量气泡，主要为氨气（NH₃）、二氧化碳（CO₂）和水蒸气（H₂O）。
- 质量变化：随着反应进行，固体质量逐渐减少，最终可能完全消失。
- pH变化：溶液呈碱性，因为生成的氨气溶于水后形成弱碱。
二、反应原理
碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式如下：
$$
\text{NH}_4\text{HCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{NH}_3↑ + \text{CO}_2↑ + \text{H}_2\text{O}
$$
该反应属于吸热反应，通常在100℃以上开始显著进行。反应过程中，碳酸氢铵首先分解为氨气、二氧化碳和水，这些产物均为挥发性物质，因此反应结束后残留物较少。
三、实验数据对比表
| 实验条件 | 温度（℃） | 反应时间（分钟） | 气体产量（mL） | 质量损失（g） | 现象描述 |
| 实验1 | 120 | 5 | 80 | 1.2 | 气泡明显，有氨味 |
| 实验2 | 150 | 3 | 120 | 1.8 | 快速分解，冒白烟 |
| 实验3 | 180 | 2 | 150 | 2.0 | 完全分解，无残留 |
四、注意事项与结论
在进行碳酸氢铵受热分解实验时，应注意以下几点：
- 实验应在通风良好的环境中进行，避免吸入氨气。
- 控制加热温度，防止过热导致副反应发生。
- 实验后应妥善处理废弃物，避免污染环境。
结论：碳酸氢铵受热分解是一个典型的热分解反应，反应产物主要包括氨气、二氧化碳和水。该反应不仅有助于理解碳酸盐类物质的热稳定性，也为农业生产提供了理论依据。通过实验观察和数据分析，可以更深入地掌握其反应规律。