【硝酸钡和稀硫酸反应化学方程式】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）与稀硫酸（H₂SO₄）在水溶液中发生复分解反应，生成难溶于水的硫酸钡沉淀和硝酸。该反应属于典型的离子交换反应，常用于实验室中检测硫酸根离子的存在。
反应原理
硝酸钡是一种可溶性盐，在水中会解离为 Ba²⁺ 和 NO₃⁻ 离子；稀硫酸则解离为 H⁺ 和 SO₄²⁻ 离子。当两者混合时，Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 结合形成硫酸钡（BaSO₄），其溶解度极低，因此会以白色沉淀形式析出。同时，H⁺ 与 NO₃⁻ 结合生成硝酸（HNO₃），属于强酸，可溶于水。
化学反应方程式
化学方程式：
$$ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4↓ + 2\text{HNO}_3 $$
离子方程式：
$$ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4↓ $$
反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 复分解反应（双置换反应） |
| 反应物 | 硝酸钡（Ba(NO₃)₂）、稀硫酸（H₂SO₄） |
| 生成物 | 硫酸钡（BaSO₄，白色沉淀）、硝酸（HNO₃） |
| 溶解性 | 硫酸钡难溶于水，硝酸可溶于水 |
| 反应现象 | 产生白色沉淀，溶液无明显颜色变化 |
| 应用 | 用于检测硫酸根离子（SO₄²⁻）的存在 |
实验注意事项
1. 硝酸钡和稀硫酸均为强电解质，实验过程中需注意安全防护。
2. 硫酸钡沉淀具有一定的遮光性，可用于制作白色颜料或医学造影剂。
3. 实验后应妥善处理废液，避免环境污染。
通过上述分析可以看出，硝酸钡与稀硫酸的反应是一个典型的复分解反应，其核心在于生成难溶的硫酸钡沉淀。这一反应不仅在教学中常见，也在实际应用中有一定价值。