过量二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式为：CO₂ + OH⁻ → HCO₃⁻（或完整形式：CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂，但离子方程式中Ca²⁺和HCO₃⁻不参与沉淀，实际为Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2CO₂ → Ca²⁺ + 2HCO₃⁻，简化后即OH⁻ + CO₂ → HCO₃⁻）。 当澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）与少量CO₂反应时，生成白色沉淀碳酸钙（CaCO₃），离子方程式为Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O；而继续通入过量CO₂，沉淀溶解，生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式为CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺ + 2HCO₃⁻，合并总反应即为OH⁻ + CO₂ → HCO₃⁻。该过程体现了“过量”与“少量”对反应产物的决定性影响，是中学化学核心考点。
【常见问题】
问题1：过量二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式为什么不能直接写CaCO₃沉淀？
回答1：因为过量二氧化碳通入澄清石灰水时，先生成的CaCO₃沉淀会继续与CO₂和水反应生成可溶的Ca(HCO₃)₂，最终的离子方程式中没有沉淀，写作OH⁻ + CO₂ → HCO₃⁻。
问题2：如何区分少量与过量二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式？
回答2：少量CO₂时，离子方程式为Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O；过量CO₂时，离子方程式为OH⁻ + CO₂ → HCO₃⁻（或CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺ + 2HCO₃⁻）。关键在于观察是否出现沉淀溶解现象。
问题3：过量二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液最终是澄清的吗？
回答3：是的，最终溶液会重新变澄清，因为过量二氧化碳与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式中HCO₃⁻以离子形式存在，无沉淀。